教案是每一个任课老师上课前都要准备的。好的教案不仅有利于提高上课效率，也有利于教学有序的进行。今天学大网的小编精心为大家准备了相关的一篇文章，2015高一化学课文教案-元素周期表教案。供大家阅读，参考。更多资讯，请关注学大网
教学目标 ：
知识目标：
1. 使学生了解的结构以及周期、族等概念。
2. 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3. 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4. 使学生对核素和同位素有常识性的认识。
能力目标：
1. 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
2. 培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。
教学难点 ：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。
第一课时
教学过程 ：
[复习]什么是元素周期律?它的实质是什么?
[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫。
[板书] 第三节
是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，是本章的教学重点。
[板书]一、的结构
展示《》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列。
② 将电子层数相同的元素排成一个横行。
③ 将最外层电子相同(外围电子排布相似)的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。
具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
[板书]1。周期
学生观察《》填下表：
归纳：7个横即7个周期
周期序数 = 电子层数
每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。
第二课时
思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子?
问：什么叫元素?
[板书]三、核素、同位素
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H(氕、H)、2H(氘、D)、3H(氚、T) (D和T不稳定、易裂变)
[板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
上述1H、2H、2H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、2H三种核素均是氢的同位素。
注意：(1)两同：同质子、同元素;两不同：不同中子、不同原子。
(2)同种元素，可以有若干种不同的核素。
(3)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
(4)同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
(5)178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核，互为同位素。
[板书]2。元素、核素、同位素之间的关系如右图：
3.同位素：
元素
(1)同元素的不同核素和其它原子形成不同分子
核素
核素
D2O 重水 T2O超重水
氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有 种。
同位素
(2)同位素的特性：
①同种元素的核素的化学性质一致。
②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变(个数比)。
(3)元素的相对原子质量的计算 (各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加)
(4)近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。
以上就是2015高一化学课文教案-元素周期表教案的全部内容。希望各位看了之后能够有所帮助，有所收获。同时也希望各位能够掌握这些知识。谢谢阅读
